Question

(Unip-SP) O calor de combustão do acetileno com oxigênio do ar é 310 kcal/mol. A vaporização da água líquida consome aproxi madamente 10 kcal/mol. Quantos mols de acetileno, C 2 H 2 (g), devem ser quei ma dos para produzir calor suficiente para evaporar 360 g de água líquida? a) 0,500 b) 0,645 c) 1,30 d) 2,50 e) 2,84

Answer 1

310kcal está p 1 mol
200kcal está p X

portanto X= 0,645 mol
letra B

Answer 2

Olá, tudo bem?

Para resolver a questão, basta relacionarmos os valores dados aplicando uma regra de três simples.

Temos que a vaporização da água líquida consome aproximadamente 10 kcal/mol, então:

H2O (l) --> H2O (g)     ΔH = 10 kcal/mol  

Assim, relacionando com a massa molar da água (2.1 + 16 = 18):

18 g H2O (l) ------------- 10 kcal  

360 g H2O (l) ---------- x kcal  

x = 200 kcal  

A reação de combustão do acetileno é a seguinte:

C2H2 + 5/2 O2 -----> 2 CO2 + H2O    ΔH = 310 kcal/mol  

1 mol C2H2 ------------------ 310kcal  

x mol C2H2 ----------------  200 kcal  

x = 200/310  

x = 0,645 mols de C2H2

Resposta: b) 0,645