Question

(UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é

Escolha uma:
a. Y2X3.
b. YX2.
c. YX.
d. Y2X.
e. Y3X2.

Answer 1

Distribuição eletrônica X:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Esse átomo apresenta 7 elétrons na última camada (5s2 + 5p5). Para completar o octeto e se estabilizar ele precisa ganhar 1 elétron. Devido à essa necessidade de ganhar 1 elétron diz - se que ele tem carga -1.

Distribuição eletrônica do elemento Y:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Esse elemento tem apenas 2 elétrons na última camada ( 5s2). Para completar o octeto ele deve doar esses 2 elétrons. Então por isso ele tem carga +2.

Agora basta pensar: o elemento X precisa ganhar 1 elétron, e o elemento Y doa 2 elétrons. Podemos concluir que o átomo Y vai se ligar à 2 átomos X, porque ele precisa doar 2 elétrons, 1 para cada X.

Então a fórmula ficará:

YX2

Alternativa b)

Answer 2

O elemento X pertenceria a familia de halogênios, portanto tem carga -1
O elemtento Y pertenceria a familia dos metais alcalinos terrosos, portanto tem carga +2

Um composto formado por esses dois elementos seria:
b. YX2.