Question

Qual a massa de 2.10 elevado a menos 22 mol de cobre (cu)?
E quantos átomos tem? Dado: cu= 63,5u

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

m (massa de cobre) = ? (em gramas)
MM (massa molar do cobre) = 63,5 g/mol (temos 63,5 g em 1 mol)
n (número de mols do cobre) = $2*10^{-22}$

Vamos encontrar o número de massa:

n (mol)  _____________ m (gramas) 

1 -------------------------------- 63,5
$2*10^{-22}$-------------------------y 

$1*y = 63,5*2*10^{-22}$

$\boxed{\boxed{y = 1,27*10^{-20}\:gramas}}\Longleftarrow(massa\:do\:cobre)\end{array}}\qquad\quad\checkmark$


Agora, vamos encontrar quantos átomos de cobre existem em $2*10^{-22}\:mol$

Sabemos que pela Lei de Avogrado, para um mol de qualquer substância temos 6*10²³ átomos dessa substância, então:

1 mol -------------------- 6,02*10²³
$2*10^{-22}\:mol$-------------------------y 

$1*y = 6,02*2*10^{23+(-22)}$

$y = 12,04*10^1$

$\boxed{\boxed{y = 120,4\:\:\' atomos\:de\:cobre}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$