Question

Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 T de minério hematita contendo 80% de Fe2O3: Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g)

Answer 1

$Como\ temos \ 80porcento \ de \ 100tde \ Fe2O3 \\ Temos \ entao \ 80t\ de\ Fe2O3$

$1t = 10^{6} g\\ Massas \ molares:\\ Fe2O3 = 2.56 +16.3 =384g/mol\\ Fe = 56g/mol$

$Calculemos,\ entao,\ a\ massa\ de\ Fe\ obtida\\\\ Fe2O3 +3CO -----\ \textgreater \ 2Fe + 3CO2\\ 1mol ----------2mol\\\\ 384g ----------112g\\ 800.10^{6}g ------ --- x\\\\ Aplicando a regra de 3, teremos:\\ 384x = 89600.10^{6}g\\ x = 233,3. 10^{6}\\ x = 2,33.10^{8}g\\\\ Logo, teremos\ aproximadamente\ 233\ toneladas\ de\ Ferro$