Question

As soluções aquosas ácidas reagem com soluções básicas em um processo chamadoneutralização. Em um experimento, foram colocados 8,00 g de hidróxido de sódio (NaOH) para reagir com 10,8 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Considere que, nos dois casos, o soluto encontrava-se completamente dissolvido e que o processo ocorra de acordo com a equação Química balanceada a seguir: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. quanto de sal foi produzido?

Answer 1

Utilizar as massas fornecidas, na identi cação dos reagentes limitantes e em excesso.
n g
g /mol ( ) NaOH = = , mol n 8
40
0 20 (H SO ) 8 g /mol 2 4 = = 10 8
9
0 11 , , g mol

2 NaOH(aq) + H2
SO4(aq) Na2
SO4(aq) + 2 H2
O()
2 mol 1 mol
0,20 mol 0,11 mol
← (relação estequiométrica referencial)
← (quantidades dadas: possibilita a identi cação do reagente em excesso e do reagente limitante)
0,2 · 1 = 0,20 (Menor valor → NaOH é o reagente limitante)
0,11 · 2 = 0,22 (Maior valor → H2
SO4
é o reagente em excesso)
n = 0,20 mol n = 0,11 mol
Daí, tem-se o seguinte:
2 NaOH(aq) Na2
SO4(aq)
2 · 40 g 142 g
8 g x
m = 8 g m = ? x g g = x g ⋅
⋅ = ∴ = 8 142
2 40
142
10
14 2 , de Na S2 4

Answer 2

n g

g /mol ( ) NaOH = = , mol n 8

40

0 20 (H SO ) 8 g /mol 2 4 = = 10 8

9

0 11 , , g mol

2 NaOH(aq) + H2

SO4(aq) Na2

SO4(aq) + 2 H2

O()

2 mol 1 mol

0,20 mol 0,11 mol

0,2 · 1 = 0,20 (Menor valor  NaOH é o reagente limitante)

0,11 · 2 = 0,22 (Maior valor  H2 )

SO4

n = 0,20 mol n = 0,11 mol

2 NaOH (aq) Na2

SO4 (aq)

2 · 40 g 142 g

8 g x

m = 8 g m = ? x g g = x g ⋅

⋅ = ∴ = 8 142

2 40

142

10

14 2 , de Na S2 4