• Matéria: Química
  • Autor: gustavox13
  • Perguntado 8 anos atrás

Alguém pode conferir se minhas contas estão certas...


Para determinar a velocidade da reação, monitorou-se a concentração de hidrogênio ao longo do tempo, obtendo-se os dados contidos no quadro que segue:

Com base nos dados apresentados, e correto afirmar que a velocidade média de formação da AMÔNIA (NH3) será

a) 0,10 mol/L por min

b) 0,20 mol/L por min

c) 0,30 mol/L por min

d) 0,40 mol/L por min

e) 0,60 mol/L por min

Anexos:

Respostas

respondido por: Gevez
30
 Vemos, primeiramente, que a quantidade de Hidrogênio consumida foi de 0,6 mols. Com essa informação, faremos uma regra de 3:

 Se 3H₂ formam 2NH₃, quantos 0,6H₂ vai produzir ?

3---------2
0.6------x
x=0,4

 No entanto, as respostas apresentam a velocidade de formação em concentração por minuto, e a questão apresenta uma reação que ocorreu ao longo de 2min (120s). Logo, mais uma regra de 3:

 2min--------0,4
 1min--------x
  x=0,2

Resposta é letra b, 0,20 mol/L por min

gustavox13: Valeu. Fiz certo então
gustavox13: E fiz assim: eu vi a proporção estequiométrico de cada situação e ficou assim:

1:2:3

0,60 de N2

0,20 de 3H2

0,40 de 2NH3

Aí fiz |0,40 - 0|/ 2-0 = 0,20 tá certo ne..?
gustavox13: Desculpe 1:3:2 ficou naverdade
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