Um determinado gás ocupa o volume de 20L à 2atm e 27°C. Qual será o volume ocupado pelo referido gás se acrescentarmos 100°C e duplicamos a pressão?
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1
Considerando um gás perfeito e a equação de Clapeyron, temos que:
T1=27+273=300K
T2=127+273=400K
(P1·V1)/T1=(P2·V2)/T2
(2·20)/300=(4·V2)/400
40/300=4V2/400
10/3=v2/4
V2=40/3
V2=13,33L
T1=27+273=300K
T2=127+273=400K
(P1·V1)/T1=(P2·V2)/T2
(2·20)/300=(4·V2)/400
40/300=4V2/400
10/3=v2/4
V2=40/3
V2=13,33L
mirotox:
Obrigado, porém, tenho uma dúvida. Se 100°C = 373K, posso somar T1 = 300 + 373 = T2 673, se não, por quê?
Não, porque a temperatura t2 é dada, essa conta de celsius + 273 é apenas para converter a temperatura e deixar no sistema internacional de medida.
Muito obrigado!
Por nada amigo.
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