Question

Qual a massa de sulfato de sodio na2so4 que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 500ml

Answer 1

[Fe³+] = 20 milimol/L = 0,02 mol/L de íons férricos
V = 500 mL

A dissociação iônica do sulfato de ferro III é representada pela equação química balanceada abaixo:

1 Fe2(SO4)3 -------> 2 Fe³+ + 3 SO4²-
1 mol/L Fe2(SO4)3 ---------- 2 mols/L Fe³+
0,01 mol/L Fe2(SO4)3 ----- 0,02 mol/L Fe³+

Observa-se que 1 mol/L de Fe2(SO4)3 produz 2 mols/L de íons Fe³+. Então, 0,02 mol/L de Fe³+ foi produzido por 0,01 mol/L de Fe2(SO4)3

Em suma, a concentração molar do sulfato de ferro III na solução é:
[Fe2(SO4)3] = 0,01 mol/L
MM(Fe2(SO4)3) = 400 g/mol
V = 500 mL = 0,5 L
m1 = ??

M = m1 / V x MM
0,01 = m1 / 0,5 x 400
m1 = 0,01 x 0,5 x 400
m1 = 2 g de Fe2(SO4)3