Question

1. (FUVEST) Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2 . Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:

Answer 1

A mistura de nitrogênio com hidrogênio resulta do gás amônia NH3.

Assim, a equação não balanceada é:

N2 (g) + H2 (g) ⇌ NH3

Cada molécula de N2 dá origem a 2 moléculas de amônia:

1N2 (g) + H2 (g) ⇌ 2NH3

Agora, para balancearmos a equação, basta equivaler as quantidades de hidrogênio dos dois lados da equação.
 
No lado dos reagentes, o gás hidrogênio possui duas moléculas de H. Do lado dos produtos, temos 6 moléculas de hidrogênio. Assim, para alcançar o equilíbrio, é necessário multiplicar o reagente por 3:

1N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3
       6 hidrogênios = 2*3 hidrogênios


A equação química em equilíbrio que representa a reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio é:

1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3

O exercício original apresenta figuras nas quais o nitrogênio são circulos brancos maiores e o hidrogênio circulos pretos menores.
 
A alternativa correta é aquela que representa as moléculas de reagentes e produtos na estequiometria aqui calculada.

Answer 2

Resposta: Letra E

No equilíbrio, você tem as quantidades de reagentes e produtos constantes (lembre-se que ter quantidades constantes não significa que elas sejam iguais, muita gente confunde nesse ponto).

Assim, temos que 1 mol de N₂ se mistura com 3 mols de H₂ para formar 2 mols de NH₃,

Assim, em uma situação molecular encontraríamos uma molécula de N₂, 3 moléculas de H₂ e duas moléculas de NH₃

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