Question

O fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico o qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ----> 3CaSiO3 + 5CO + P2

Determine a quantidade máxima, em mol, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca3(PO4)2 com 18 mol de SiO2 e 45 mol de carbono.

PLEASE, NOW.

Answer 1

1 mol de Ca3(PO4)2 reagem com 3 mols de SiO2 e 5 mols de C.

8 mols de Ca3(PO4)2 reagirão com 24 mols de SiO2 e 40 mols de C

Logo, o reagente limitante é o SiO2. Assim, 18 mols de SiO2 produzirão 6 mols de P2

Answer 2

  Serão formados 6 mol de P2.

  Olá! Analisando o enunciado, temos que dois reagentes estarão em excesso, uma vez que existe um reagente limitante.

  Esse reagente limitante é o SiO2. Observe que na reação com 18 mol de SiO2 (6 vezes mais do qua a quantidade estequiométrica da reação basal), seriam necessários 6 mol de Ca3(PO4)2 e 30 mol de C (quantidades menores do que a do enunciado, ou seja, elas estariam em excesso).

  Dessa forma, seriam produzidos também 6x mais mol de fósforo do que a reação molde. Logo, seriam produzidos 6 mol de P2.