Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem (dados: numeroa atômicos: (Ca= 20; Pb= 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons
b) mesmo numero de prótons e nêutrons
c)mesmo carca nuclear e diferente massa atômicas
d) igual soma de número de prótons e nêutrons
e) igual diferenças entre numero de prótons e elétrons
Respostas
Eles possuem igual diferenças entre numero de prótons e elétrons (Alternativa E).
O cálcio possui número atômico 20, logo, possui 20 elétrons e prótons quando neutro. Ao formar seu íon, perde 2 elétrons ficando com 20 prótons e 18 elétrons. Sua massa atômica é igual a 40, logo, possui 20 nêutrons.
O chumbo possui número atômico 82, logo, possui 82 elétrons e prótons quando neutro. Ao formar seu íon, perde 2 elétrons ficando com 82 prótons e 80 elétrons. Sua massa atômica é igual a 207, logo, possui 125 nêutrons.
Assim, não possuem o mesmo número de prótons, elétrons e neutros. e como não possuem a mesma massa atômica, também não possuem a mesma soma de prótons e nêutrons.
Como a carga nuclear é calculada baseando-se na distribuição eletrônica, e o chumbo possui muito mais camadas, também terão diferentes cargas nucleares.
Assim, eles possuem a mesma diferença entre prótons e elétrons, 2.
Espero ter ajudado!
O exercício é sobre Atomística.
- O que é o átomo?
O átomo é a menor parte da matéria, ou seja, tudo que existe no Universo é formado por átomos.
O átomo é constituído por: prótons, nêutrons e elétrons, porém, a massa dos elétrons é desprezível em relação as duas outras partículas, por isso, a massa do átomos é basicamente formada por prótons e nêutrons.
Sabemos que um átomo em seu estado neutro possui Z = P = E, ou seja, o seu número atômico (ou de prótons), é igual ao seu número de prótons e elétrons.
- Como resolver o exercício?
Estamos falando dos íons Ca²⁺ e Pb²⁺.
Os íons são espécies químicas que possuem cargas, eles podem ganhar ou perder elétrons. Neste caso, sabemos que tanto o Cálcio, quando o Chumbo, perderam dois elétrons.
Sabemos que o Cálcio possui massa igual a 40, e número atômico 20, e o Chumbo possui massa igual a 207, e número atômico 82.
Fazendo as distribuições eletrônicas, temos:
Ca ²⁰ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Pb ⁸² : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
Porém, cada um deles perderá dois elétrons, assim a nova distribuição eletrônica será:
Ca ²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Pb ²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Vamos julgar as alternativa:
a) Falsa. Ao perder dois elétrons, o átomo não será mais neutro, sendo assim, não terá número de prótons e elétrons igual.
b) Falsa. Ao perder dois elétrons, o átomo não será mais neutro, sendo assim, não terá número de prótons e nêutrons igual.
c) Falsa. A massa continuará a mesma, o que mudará será o número de elétrons.
d) Falsa. As massas dos átomos é diferente, é impossível somarmos os prótons e nêutrons e encontrarmos massas 40 e 207.
e) Verdadeira.
O íon Ca²⁺ possui 20 prótons e 18 elétrons: 20 - 18 = 2.
O íon Pb²⁺ possui 82 prótons e 80 elétrons: 82 - 80 = 2
- Qual é a resposta?
Para os íons Ca²⁺ e Pb²⁺, temos uma diferença entre prótons e elétrons igual, ou seja, 2. Letra E.
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