Question

explique as diferenças encontradas nas ligações entre PCl6- e o H3PO4. Realize as discussões considerando o respeito ou não à regra do octeto.

Answer 1

A regra do octeto é conceitualmente errada pois os elementos químicos não realizam ligações químicas para obter oito eletrons em sua camada de valência.A estabilidade de um átomo não advém de uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre mas sim de atingir o menor nível energético..A maioria dos átomos estabelecer ligações químicas reduzem a energia de sua eletrosfera se comparado ao nível energético destes em seu estado elementar e este é o motivo de estabelecerem ligações químicas.Os gases nobres em geral tem um nível energético que garante sua estabilidade de seus átomos no estado fundamental e por isso nas condições naturais não estabelecem ligações químicas.Porém em laboratório é possível se criar condições em que o xenônio por exemplo estabeleça quatro ligações covalentes com átomos de flúor formando o tetrafluoreto de xenonio.O estado energetico do xenonio nesta molecula é menor do que seu atomo isolado no estado fundamental. A regra do octeto so funciona para elementos representativos ate o segundo periodo pois os atomos destes elementos atingem a estabilidade preenchendo sua camada de valencia que coincidentemente comporta oito eletrons. Mesmo assim temos nestes elementos o boro como excessos pois atinge a estabilidade com seis eletrons na camada de valência.A partir do terceiro período e nos metais de transição a regra do octeto é inútil pois nestes elementos ocorre o fenômeno denominado expansão da camada de valência .A partir do terceiro período os atomos dos elementos possuem orbitais d na camada de valencia e passam a hibridizar estes orbitais com os orbitais s e p aumentando a capacidade de ligação .É o que ocorre nas moléculas de PCl6 e H3PO4.O fósforo tem na terceira camada dois eletrons emparelhados no orbital s e três eletrons desemparelhados nos orbitais p o que dá a capacidade de formar três ligações covalentes podendo ter um nox de -3 ou + 3.Porem este atomo consegue por hibridização utilizar os orbitais d vazios e portanto aumentar sua capacidade de realizar ligações e formar moléculas como o PCl6 e o H3PO4 onde estabelece 6 e 4 ligações respectivamente atingindo nox +6 e +4 respectivamente contrariando assim a regra do octeto que prevê para este atomo a possibilidade de realizar apenas três ligações covalentees