Question

A água sofre um processo de autoionização, produzindo íons hidrônio conforme a reação a seguir: 2H2O ---> H3O^+ + OH^- Quantitativamente podemos escrever a constante de ionização da água como: Kw = [H3O^+].[OH^-] Se as concentrações, em água pura, de H3O^+ e OH^- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1,0x10^-7 mol/L calcule: Se uma solução aquosa possui 0,002 mol/L de H^+, qual a quantidade de OH^- presente nesta solução ? Dados: Kw = 1,0x10^-14 a) 5x10^-4 b) 5x10^-12 c) 5x10^-5 d) 2x10^-10 e) 1x10^-7

Answer 1

Dados
Kw=1x10^-14
[OH^-]=?
[H^+]=2x10^-3 M

Kw=[0H^-]×[H^+]
[OH^-]=Kw/[H+]
[OH^-]=1.10^-14/2x10^-3
[OH^-]=0,5x10^-11
[OH^-]=5x10^-12 M
alternativa b!
espero ter ajudado.bjs
Hélder Mutapa!