Question

Considere o equilíbrio abaixo, que ocorre em um recipiente fechado, á temperatura constante, em que os gases tóxicos monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são convertidos em gases não tóxicos, dióxido de carbono e nitrogênio, e vice-versa:
2 CO(g) + 2 NO(g) ------ 2 CO²(g) +1 N²(g)

Apenas variado a concentração das substâncias participantes, discuta o que pode ser feito para deslocar o equilíbrio da reação no sentido da formação de gases não tóxicos.

Answer 1

O aumento a concentração de CO faz com que o equilíbrio se desloca para a direita. 
O aumento da pressão faz com que o equilíbrio se desloque para o lado de menor volume neste caso para  a direita, ou seja,  produtos. Esse deslocamento para o lado dos produtos beneficia a formação de gases não tóxico que é o dióxido de carbono.

Answer 2

Resposta:

Quando um sistema em equilíbrio sofre uma permutação isto se delosca momentaneamente ao sentido que tende a anular a permutação seja para voltar ao estado de equilíbrio anterior ou para criar uma novo estado de equilíbrio.

Explicação:

Para deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos podemos aumentar a concentração de reagentes ou diminuir a concentração de produtos retirando eles do sistema na medida em que vão sendo formados.....