Question

Considere:

Coluna I: A) Saturada sem corpo de fundo; B) Supersaturada; C) Insaturada diluída; D) Saturada com corpo de fundo; E) Insaturada concentrada.

Coluna II: 1) Adicionam-se 300g de NaCl em 1000g de água a 0oC. 2) Adicionam-se 400g de NaCl em 1000g de água a 0oC. 3) A solução contém 36g de NaCl em 100g de água a 0oC. 4) A solução contém 5g de NaCl em 1litro de água a 0oC.

Dados: CS = 35g de NaCl/100g de água a 0oC.

Assinale a alternativa que apresenta a relação entre o tipo de solução (coluna I) e a solução preparada (coluna II):

A) 1-A, 2-B, 3-E, 4-D
B) 1-C, 2-A, 3-D, 4-C
C) 1-B, 2-D, 3-A, 4-E
D) 1-E, 2-D, 3-B, 4-C
E) 1-A, 2-C, 3-B, 4-D

Answer 1

Resp. Letra D 1E, 2D, 3B, 4C

Porque,
Fazendo a regra de três, temos:
Limite: 35g NaCl ----------- 100g de H2O
           x ----------------------  1000g de H2O
           x = 350g
Veja meus comentários, que fundamentam as associações das colunas:
1) Então, se tivermos 1000g de H20, poderemos adicionar no máximo, 350g de NaCl. Assim, 300g adicionados representa quantidade de soluto menor que o Cs.
2) Entretanto, adicionando 400g, teremos uma quantidade de soluto maior que Cs.
3) Se considerarmos 5g de NaCl em 1L (1000g), notamos - partindo dos dados apresentados - uma quantidade muito pequena de soluto.
4) Se colocarmos 36 g de NaCl - portanto, uma quantidade maior de sal - para a mesma quantidade de H2O (100g), teremos uma diferença da massa limite muito pequena (1g) que pode não precipitar. Daí, estaremos diante de uma solução supersaturada.

É isso.