Question

Em um recipiente indeformável de 10L, são colocados 46g de N2O4(g). O sistema é aquecido até 27°C, ocorrendo a reação representada pela equação: N 2O4(g) 2NO4(g) Sabendo-se que, a essa temperatura, o grau de dissociação do N2O4(g) é igual a 20%, calcule a pressão parcial do N2O4(g) no sistema,

Answer 1

Olá!:

Primeiro calcula-se a pressão parcial  do Tetróxido de nitrogênio.

para isso, calculamos a quantidade em mols do soluto:

Massa molar N2O4 =  92 g/mol

n = m / mm

n = 46 / 92

n = 0,5 mols

Temperatura em kelvin = 27 + 273 => 300 K

constante universal dos gases ( R ) = 0,082 atm

Volume = 10 L

Utiliza-se a equação de clapeyron:

p * V = n * R * T

p  * 10 = 0,5 * 0,082 * 300

p * 10 = 12,3

p = 12,3 / 10

p = 1,23 atm 


Logo o exercicio nos fala que o grau de dissociação do N2O4(g) é igual  a 20%, mas após a dissociação, teremos 80% pois  20+80 =100% ou seja sua pressão diminuiu


então:

1,23 atm  --------- 100%
x atm --------------  80%

x =  80 * 1,23 / 100

x = 98,4 / 100

x = 0,984 atm 



espero ter ajudado!