Question

1. O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação:

2H2S (g) 2H2 (g) + S2(g)

Em um recipiente de 2 litros estão em equilíbrio 1 mol de H2S, 0,20mol
de H2 e 0,80mol de S2. Qual o valor da constante de equilíbrio?

Answer 1

Calculando as concentrações molares:

$M_{(H_{2}S)}=\dfrac{n_{(H_{2}S)}}{V}=\dfrac{1}{2}=0,5~mol/l\\\\\\M_{(H_{2})}=\dfrac{n_{(H_{2})}}{V}=\dfrac{0,20}{2}=0,1~mol/l\\\\\\M_{(S_{2})}=\dfrac{n_{(S_{2})}}{V}=\dfrac{0,80}{2}=0,4~mol/l$
__________________________

$k_{c}=\dfrac{[produtos]}{[reagentes]}\\\\\\k_{c}=\dfrac{[H_{2}]^{2}\cdot[S_{2}]}{[H_{2}S]^{2}}\\\\\\k_{c}=\dfrac{(0,1)^{2}\cdot(0,4)}{(0,5)^{2}}\\\\\\k_{c}=\dfrac{0,01\cdot0,4}{0,25}\\\\\\\boxed{\boxed{k_{c}=0,016}}$

Answer 2

Podemos dizer que o valor da constante de equilíbrio é equivalente a 0,016.

Para responder essa questão, devemos levar em consideração que:

M (H2S)= n (H2S)/ V

M(H2S)= 1/2

M(H2S)= 0,5 mol/L

M(H2)=  n (H2)/ V

M(H2)=  0,2/ 2

M(H2)= 0,1

M(S2)=  n (S2)/ V

M(S2)=  0,80/ 2

M(S2)= 0,4

Agora, teremos que:

Kc= [produtos]/[reagentes]

substituindo os valores na fórmula acima descrita, teremos que:

kc= (0,1)².(0,4)/0,25

kc= 0,016

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