calcule a quantidade de moléculas de hidrogênio que precisa reagir para produzir 250 gramas de NH3?
Respostas
respondido por:
1
3H2 + N2 => 2NH3
I) Massa molar do NH3:
NH3 = (1 x 14u) + (3 X 1U) = 17u, portanto 1 mol de NH3 tem a massa de 17 gramas
II) Massa molar do gás hidrogênio (H2):
H2 = (2 x 1u) = 2u, portanto 1 mol de H2 tem a massa de 2 gramas
Quantidade de mols de NH3 em 250 gramas:
250/17 = 14,7 mols
Observando a reação original:
3 mols de H2 =====================> produzem 2 mols de NH3
x mols de H2 =====================> produzem 14,7 mols de NH3
2x = 44,1
x = 44,1/2
22,05 mols de H2
Constante de avogadro: 6 x 10²³ moléculas/mol
1 mol de H2 =====================> 6 x 10²³ moléculas de H2
22,05 mols de H2 ================> x moléculas
x = 22,05 x 6 x 10²³ = 132,3 x 10²³ = 1,323 x 10² x 10²³ = 1,323 x moléculas
I) Massa molar do NH3:
NH3 = (1 x 14u) + (3 X 1U) = 17u, portanto 1 mol de NH3 tem a massa de 17 gramas
II) Massa molar do gás hidrogênio (H2):
H2 = (2 x 1u) = 2u, portanto 1 mol de H2 tem a massa de 2 gramas
Quantidade de mols de NH3 em 250 gramas:
250/17 = 14,7 mols
Observando a reação original:
3 mols de H2 =====================> produzem 2 mols de NH3
x mols de H2 =====================> produzem 14,7 mols de NH3
2x = 44,1
x = 44,1/2
22,05 mols de H2
Constante de avogadro: 6 x 10²³ moléculas/mol
1 mol de H2 =====================> 6 x 10²³ moléculas de H2
22,05 mols de H2 ================> x moléculas
x = 22,05 x 6 x 10²³ = 132,3 x 10²³ = 1,323 x 10² x 10²³ = 1,323 x moléculas
rafaelbrunorbnm:
Porém, não entendi a regra de 2x=44,1 de onde surgiu?
Perguntas similares
6 anos atrás
6 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás