Question

Uma amostra de 0,2356 g contendo apenas NaCl (58,44 g/mol) e Ba0jCl2 (208,23 g/mol) gerou 0,4637 g de AgCl seco (143,32 g/mol). Calcule o porcentual de cada composto de halogênio presente na amostra.

Answer 1

A resposta está errada

Esse é o exemplo resolvido do Skoog 12-3

A resposta correta é NaCl = 55,01%

E BaCl2 = 44,99%

Answer 2

Teremos então, respectivamente 0.106g de BaCl2 (45%) e 0,1295g de NaCl (55%)

Vamos aos dados/resoluções:

Massas Molares:

NaCl: 58,5 g.mol-1

AgCl: 143,4 g.mol-1

BaCl2: 208,3 g.mol-1

x[NaCl] +y[BaCl2 --> zAgCl

NaCl + BaCl2 = 0,2356

AgCl = 0,4637

Monta-se um sistema de 3 linhas e 3 variáveis:

(1) 58,49x + 208,43y = 0.2356

(2) 107,87z + 35,55z = 35,55z

(3) 35,55x + 71,1y = 35,55z

Portando sabe-se que segundo linha (2) z= 0.003242

E segundo linha (3) x=0.003234-2y

Substituindo x por y na linha (1) temos que y=0.000509

y é o número de mols de BaCl2, multiplicando pela massa molar do BaCl2 temos 0,000509x208,3= 0,106g de BaCl2

Finalmente temos 0.106g de BaCl2 (45%) e 0,1295g de NaCl (55%)

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)