Question

1- Num balão volumétrico de 100 ml adicionam-se 2,5g de NaCl e o volume é completado com
água. Qual a concentração da solução obtida, em g/L?
2- Quantos gramas deve-se pesar para preparar:
a) 100 mL de uma solução 5 g/L de CuSO4
b) 500 mL de uma solução 16 g/L de NaOH
c) 400 mL de uma solução 6 mol/L de KCl
d) 200 mL de uma solução 0,1 mol/L de Pb(NO3)2
e) 100 mL de uma solução 10% de NaOH
f) 300 mL de uma solução 0,9% de NaCl
3- Sabendo que uma solução de K2CrO4 possui 10 g/L, determine a concentração (mol/L) desta
solução.

Answer 1

1- Num balão volumétrico de 100 ml adicionam-se 2,5g de NaCl e o volume é completado com água. Qual a concentração da solução obtida, em g/L?
2,5  -  100
X    -   1000
X=2500/100
X= 25g/l

2- Quantos gramas deve-se pesar para preparar:
a) 100 mL de uma solução 5 g/L de CuSO4
5   -   1000
X  -    100
X= 500/1000
X=0,5g/0,1l.

b) 500 mL de uma solução 16 g/L de NaOH
16   -   1000
 X   -    500
X= 8000/1000
X=8g/0,5l

c) 400 mL de uma solução 6 mol/L de KCl
6   -  1000
X  -    400
X= 2400/1000
X= 2,4g/0,4l

d) 200 mL de uma solução 0,1 mol/L de Pb(NO3)2
207+28+96=331 (Massa do elemento químico, que equivale a 1mol)
331 - 1
X    - 0,1
X= 33,1.

Agora o calculo da concentração.
1000 -  33,1
200   -  X
1000X= 6620
X=6620/1000
X=6,62g/0,2l

e) 100 mL de uma solução 10% de NaOH
23+16+1
40 (Massa NaOH)

Agora a porcentagem
100%  -  40g
 10%   -  X
400/100=X
X=4g

Agora a concentração
1000 - 4
100  - X
1000X=400
X= 400/1000
X=0,4G/0,1l10%

f) 300 mL de uma solução 0,9% de NaCl
23+35= 58 (Massa NaCl)

Porcentagem
58  - 100%
X   -  0,9
X= 52,2/100
X= 0,522g

Concentração
0,522  -  1000
  X       -  300
1000X=156,6
X=156,6/1000
X=0,1566G/L

3- Sabendo que uma solução de K2CrO4 possui 10 g/L, determine a concentração (mol/L) desta solução//
16*4+39*2+52= 244
10   -  1000
244  -  X
X= 24400mol/L

Desculpe, não lembro todos os calculos, se houver erros, pode retirar meus pontos... 
Espero ter ajudado