Question

Os compostos formados pelos pares. Mg e Cl,; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátion e os ânions são, respectivamente: Números atômicos: Li(Z=3); O (Z=8); Mg (Z=12); Cl (Z=17); K (Z=19); Ca (Z=20; Br (Z=35)

Answer 1

Note que os pares são, todos, constituídos de um metal e um ametal.

Metal ligado a ametal forma ligação iônica.

Para que ocorra este tipo de ligação os elétrons de um elemento são cedidos para o outro, assim, ambos ficam estáveis com oito elétrons em suas camadas de valência (regra do octeto).
   Descobrir a quantidade de elétrons de valência de cada átomo te levará a identificar quais precisam receber elétrons e quais precisam doar. Os átomos que doam elétrons fazem isso porque têm quantidade de elétrons em sua camada de valência maior que oito e estes são chamados de Ânions, representados por um sinal positivo (+). Já os que possuem número de elétrons menor que oito precisam recebe-los e estes são denominados Cátions, representados por um sinal negativo (-).
  Para descobrir quais são ânios e quais são cátions pode - se utilizar os conceitos de classificação da tabela periódica ou simplesmente fazer a distribuição eletrônica pelo número atômico. 
Ficaremos com o seguinte:

$Mg^{+2} Cl^{-1}\\ \\Ca^{+2} O^{-2}\\ \\Li^{+1}O^{-2}\\ \\ K^{+1}Br^{-1}$

Deixe sempre o cátion na frente do anion.
Agora faremos o seguinte cruzamento entre os íons:

$Mg_1Cl_2= MgCl_2\\ \\Ca_2O_2=CaO\\ \\Li_2O_1=Li_2O\\ \\K_1Br_1=KBr$

Agora temos as quantidades de íons necessária para se constituir uma molécula de cada composto.
Assim as proporções ficam:

1° - 1:2
2° - 1:1
3° - 2:1
4° - 1:1

Letra C de Amendoim.

Espero que tenha entendido.