Question

(UFMG-MG) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Com relação a essas observações, é CORRETO afirmar que: a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico. b) a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+. c) a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações. d) o cobre metálico se depositou

Answer 1

Olá! Bom vamos lá então!

a) Verdadeira. Se a prata continua igual e o íon cobre reduz, algum elemento precisa oxidar para fornecer os elétrons para a redução. Quem fornece esses elétrons é o eletrodo de ferro(pois ele se oxida).

Vamos lembrar que o Cu nessa solução solução (CuSO4) de nox +2 sofre redução, e vai se transformar em metálico já o ferro vai sofrer oxidação,e é por esse motivo que a solução ficará com uma cor amarelada.

b) Falsa. Cu^(2+) "Sai ' da solução.

c) Falsa. Caso isso acontecesse teríamos íons de ferro e cobre.

d) Falsa. O que ocorre é totalmente o contrário disso.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Olá, bem vindo

Explicação:

Alternativa A) a oxidação de ferro metálico é o mais fácil que a do cobre metálico