• Matéria: Química
  • Autor: deiiviin3667
  • Perguntado 8 anos atrás

(ITA-SP) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química. 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre? a) 9,4 g b) 37,5 g c) 57,5 g d) 123 g e) 246 g

Respostas

respondido por: sabrinasouzaa
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No Exercício falta a informação das massas!
Cu(NO3)2= 187,5g/mol
NO2= 46,01g/mol

Pelo cálculo estequiométrico (e consequentemente; regra de 3) devemos colocar as informações de forma a igualar as unidades de massa:

2×187,5........4×46,01 -> já que temos 2 moléculas de Nitrato de Cobre e 4 de NO2

Colocamos o valor pedido no enunciado:
375......184
X..........18,4g X=37,5g

Qualquer dúvida, só chamar!!
respondido por: LouiseSG
24

b) 37,5 g

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Massas molares:

Cu(NO3)2 = 187,5 g/mol

NO2 = 46 g/mol

2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

Assim, de acordo com a estequiometria da equação balanceada, entendemos que 2 mols de Nitrato de Cobre formam 4 mols de NO2.

2 . 187,5 ------------ 4 . 46

     x   ---------------- 18,4 g

184x = 6900

x = 6900/184

x = 37,5 g

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