a síntese de 1 mol de água liquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio libera aproximadamente -286 kj. essa reação é muito comum em lançamentos de foguetes espaciais . represente essareação por meio da equação termoquimica e o diagrama de variação de entalpia
Respostas
Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO2 , CO, SO2 , N2 e O2.
Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro.
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.
Objetivo: Identificar parâmetros inerentes a conformação de moléculas.
Item do programa: Classificação periódica dos elementos
Subitem do programa: Famílias e períodos
Item do programa 2: Moléculas
Subitem do programa: Geometria
Item do programa 3: Óxidos
Subitem do programa: Classificações
Comentário da questão:
A molécula cuja fórmula é CO2 é nomeada como dióxido de carbono, óxido de carbono IV ou ainda anidrido carbônico.
A molécula cuja fórmula é SO2 apresenta geometria angular em função da presença de par de elétrons não compartilhados no átomo de enxofre, conforme representado a seguir:
Dentre os compostos apresentados, são óxidos CO, CO2 e SO2. Destes, o CO2 e o SO2 são óxidos ácidos e apenas o CO é um óxido neutro. Os óxidos ácidos são caracterizados pela presença de um ametal com número de oxidação acima de +3 e tem esse nome por formarem ácidos ao reagirem com água.
Por fim, considerando os elementos químicos presentes nas moléculas, aquele que pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica é o N (nitrogênio).
A síntese de H2O(l) a partir de H2(g) e O2(g) é uma reação exotérmica que libera -286 kJ de energia.
- Equação termoquímica: H2(g)+1//2 O2(g)⇒H2O(l) ΔH=-286 kJ
- O diagrama de variação de entalpia está representado na imagem.
Termoquímica
A entalpia é a energia térmica envolvida em reações químicas e transformações físicas da matéria. Medimos a variação de entalpia (ΔH) das reações:
ΔH=Hprodutos-Hreagentes
Podemos classificar as reações termoquímicas segundo o valor de ΔH.
- Se ΔH>0: Hprodutos>Hreagentes, a reação absorve calor e é chamada endotérmica
- Se ΔH<0: Hprodutos<Hreagentes, a reação libera calor e é chamada exotérmica
A reação de formação da água tem ΔH<0, portanto é exotérmica e libera calor. No diagrama de entalpia o patamar dos reagentes deve estar acima dos produtos.
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