Question

Em uma reação, 80g de hidrogênio se combinam com 640g de Oxigênio formando água. De acordo com a Lei de Lavoisier, quantas gramas de água serão formadas?

Answer 1

Equação química balanceada:

2H2 + O2 --- > 2H2O  Vemos que 2 Moles de hidrogênio se combinam
                                    com 1Mol de oxigênio formado 2Moles de água;

1Mol H= 2*1=2  ==> 2Mol= 4g
1Mol O= 2*16= 32 ==> 1Mol= 32g       Vemos que a relação é 4:32 = 1:8 que
1Mol água= 18g ==> 2Mol água= 36g   é a mesma relação de 80:640,
                                                               que ocorre oxidação total (não tem
                                                               nenhum reagente sobrando)
Regra de três:

4g H   ---  36g água
80g H ---  xg água

x= 36*80/4

x= 720g de água são produzidos pela combustão completa de 80g de hidrogênio

ou

32g O   ---  36g água
640g O ---  xg água

x= 36*640/32

x= 720g de água