Question

Considere três substâncias: metano ch4, amônia nh3 e água h2o e três temperaturas de ebulição: 373 k 112 k e 240 K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas dessas substâncias pede-se:
a) correlacionar as temperaturas de ebulição as substâncias.
b) justificar a correlação que você estabeleceu.

Answer 1

A temperatura de ebulição das substâncias é uma manifestação física da intensidade entre as interações intermoleculares visto que a mudança do estado líquido para o gasoso implica no rompimento destas interações. Portanto quanto mais fortes forem maior será O ponto de ebulição.
A interação mais fraca das três substâncias apresentadas ocorre entre as moleculas do metano .Elas são do tipo dipolo induzido e se formam basicamente entre moleculas apolares.Portanto o ponto de ebulição de 1112 k e do metano.
A diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio na molecula de amonia e a entre o oxigenio e o hidrogênio na molecula de agua associado a geometria destas moleculas fazem com que se estabeleça um momento dipolo de tal magnitude que possibilita a interacao por ligações de hidrogênio.Estas interações são um tipo especial de interação dipolo-dipolo .Porém devido a maior eletronegatividade do atomo de oxigenio o momento dipolo na molecula da agua é mais intenso o que acarreta numa interação mais forte .Portanto podemos concluir que a ebulição da amônia se da a Erik e a da agua a rural.

Answer 2

Resposta:

COLOCAREI EM FORMATO DE IMAGEM

Explicação:

ESPERO QUE AJUDE!