Question

A hidrazina n2h4 e o peroxido de hidrogenio h2o2 sao utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equaçao
7H2O2 + N2H4 >>>> 2HNO3 + 8H2O
Quando forem consumidos 3,5 moles de peroxido de hidrogenio qual sera a massa em gramas de HNO3 formada ?
A) 3,5
B)6,3
C) 35,0
D) 63,0
E) 126,0

Answer 1

7 H2O2 + N2H4 >>>> 2 HNO3 + 8 H2O
7mol ---------------------- 2mol
3,5 mol -----------------------x

x = 1 mol de HNO3

MM HNO3 = 63 g / mol

logo, serão formado 63 g  D)

Answer 2

D) 63,0

De acordo com a estequiometria da reação dada, temos que:

7 H2O2 + N2H4 >>>> 2 HNO3 + 8 H2O

A relação estequiométrica entre o peróxido de hidrogênio (H2O2) e o HNO3 é de 7:2, ou seja:

7 mols H2O2 -------- formam ------ 2 mols HNO3

3,5 mols H2O2 -------------------------       x

x = 1 mol de HNO3

Sabendo que a massa molar do HNO3 é:

MM HNO3 = 63 g/mol

n = m/MM

m = n . MM

m = 1 . 63

m = 63 g