• Matéria: Química
  • Autor: Hysaque
  • Perguntado 8 anos atrás

Por que o gás amoníaco, quando liquefeito, não conduz a corrente elétrica e o faz em solução aquosa?

Respostas

respondido por: alecris44cristoua0gm
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 O gás amoníaco ou amônia (NH3) apresenta uma geometria trigonal plana, não polar, com ligações covalentes, tanto no estado gasoso quanto no estado líquido, por isto não conduz a corrente elétrica;

- Quando em solução aquosa (dissolvido em água), forma o hidróxido de amônio (NH3 + H20 ↔ NH4OH), como o hidróxido é uma base temos os íons NH4+ e OH-, nesta condição há condução de corrente elétrica;

Lembre-se que ácidos e bases (segundo Arrhenius) em solução aquosa liberam íons (cátions e ânions) o que os torna condutores de eletricidade
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