Question

calcula o valor especifico de um metal a partir dos seguintes dados. um recipiente metálico de 3kg contem 12kg de água e ambos estão a uma temperatura de 16°C . um bloco de 1,5kg feito do mesmo metal e que se achava inicialmente a 140°C, é mergulhado na agua. após o equilíbrio térmico o sistema todo acha-se a 19°C.

Answer 1

Olá.

Identificar: As trocas de calor são apenas entre o sistema, logo:

$\mathsf{\sum Q_{cedido} +\sum Q_{recebido} = 0}$

→ Quem cede calor é o bloco a 140 °C, e quem recebe são o recipiente e a água.
→ A água tem calor específico 1 cal/g°C
→ Como não há mudança de fase, vamos usar a fórmula de calor sensível para cada material:

Q = m . c . ΔT

** Temos que converter os valores de kg para g, multiplicando por 1000.

Executar:

$\mathsf{m_{bloco}.c_{m}.(T_{f} - T_{ib}) + m_{recipiente}.c_m.(T_f - T_{ia}) + m_a.c_a.(T_f-T_{ia})=0} \\ \\ \mathsf{1500 . c_m.(19-140) + 3000.c_m.(19-16) + 12000.1.(19-16)=0 } \\ \\ \mathsf{-121.1500.c_m + 3.3000.c_m + 12000.3=0}\\ \\ \mathsf{-181500.c_m + 9000.c_m + 36000 = 0} \\ \\ \mathsf{-172500.c_m=-36000}\\ \\ \\ \boxed{\mathsf{c_m = 0,209 \ cal/g^\circ C} }$


Alternativa E.