Question

A seguir estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.). Composto HF HCl HBr HI P.E. (°C) + 20 − 85 − 67 − 3 Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Com relação a estes haletos e suas propriedades são feitas as seguintes afirmações: Todas os haletos mostrados acima são gases à temperaturas acima de 10 °C. As moléculas de HCl , HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de HF são unidas por ligações de hidrogênio. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares na forma gasosa. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devida à diferença na massa molar de cada composto. O HF apresenta maior P.E., pois ele faz ligação de hidrogênio na forma aquosa. Assinale a alternativa que contém as afirmações verdadeiras.

Answer 1

Resposta B) F, V, V, V e V

Answer 2

F – V – V – F - V .

1. Falsa. A substância HF é um líquido, visto que seu P.E. é 20 °C.

2. Verdadeira. As ligações denominadas de pontes de hidrogênio se estabelecem entre moléculas que apresentam como ligantes F, O, ou N com H. As outras apresentam polaridade devido as diferenças de eletronegatividade e eletropositividade, mas não possuem pontes de hidrogênio.

3. Verdadeira. A maior probabilidade é de que as ligações são covalentes, visto que englobam ametais.

4. Falsa. Pontos de ebulição apresentam variação de acordo com a intensidade das ligações intermoleculares e não com as massas molares.

5. Verdadeira. O F compreende no elemento mais eletronegativo de todos.

Bons estudos!