Question

(PUC) Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:
– para o H2(g): 31,2 cal/K .mol
– para o I2(g): 27,9 cal/K . mol
– para o HI(g): 49,3 cal/K . mol
Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K .mol, é igual a:
a) –4,9
b) –9,8
c) +19,7
d) +39,5
e) +108,4

Answer 1

∆S = produtos – reagentes 

∆S = Soma do HI * 2 - ( Soma do H2 + Soma do I2) 

∆S = 98,6 - 59,1 

∆S = 39,5 

Achamos a variação de entropia desta reação, contudo são produzidos 2 HI na reaçãa e a questão pede a variação por mol de HI então temos de dividir o resultado por 2. 

39,5 / 2= 19,75 

Então a variação é ∆S = 19,75 cal/K . mol de HI