Question

Me ajudem por favor, é urgente, preciso demais dessa resposta . Dados os potenciais : Cu²+ (+0,34) Al³+ (-1,67) Zn²+ (-0,76) Ag+ (+0,80) Pb²+(-0,13) represente a pilha que fornece a maior forca eletromotriz e dê as reações de oxidação e redução que ocorrem nessa pilha.

Answer 1

Se esse valores forem  de potencial de reduçao . entao fica assim  : O ion Ag+ tem o mair  reduçao (+0,80)  e o aluminio solido Al(s) (-1,67) tem o mair de oxidaçao 
montagem da reaçao :
reduçao  Ag+   + e ---> Ag(S)  E°=+0.80
oxidaçao Al(s) ----> 3e + Al³+ E°= + 1,76 ( o sinal agora e positivo pq o valor  -1,76 era para reduçao  . quando  muda de oxida para reduçao ou reduçao para oxidaçao  e so inverte o sinal )

Tem  que cancelar os eletrons  .
Ag+   + e ---> Ag(S)  E=+0.80 (multiplica por 3 para cancelar os eletrons , mas o valor E° NAO e multiplicado :3Ag+   + 3e ---> 3Ag(S)  E=+0.80)
3Ag+   + 3e ---> 3Ag(S)  E°=+0.80
 Al(s) ----> 3e + Al³+ E°= + 1,76
reaçao global :  3Ag+ Al(s)--->  Al  ³+ 3Ag(S)  (1,76+0,8) ΔE=2,56