Question

A fórmula do composto que encerra 28% em massa de Fe, 24% de massa em S e 48% em massa de O2 é:

Answer 1

massa mols (Fe) = 55,85 g / mls
massa mols (S) = 32,07 g / mls
massa mols (O) = 16 como são dois oxigênio ( O2 ) então 32 g / mols 

agora calcula-se o número de mols de cada elemento no produto, então

Fe 28 g x 1 mols  =  0,5013 mols de Fe
                ---------
                 55,85 g

S 24 g x 1 mols  = 0,7048 mols de S
                --------
               32,07 g

O2 48 g x 1 mols    = 1,5 mols de O2
                  --------
                    32g

para calcula-se a formula empírica pegamos o maior valor de mols é dividimos pelo menos, no caso, o de O2 pelo Fe depois o S pelo Fe.

O2         1,5    mols
---   =    --------------- = 3 
Fe        0.5013 mols

S      0,7048 mols     7
---  =  --------------- = ----
Fe    0,5013 mols     5
 
Fe5 S7 O3 Carbonato de ferro.

Answer 2

Resposta: Fe2S3O12 mesmo que Fe2(SO4)3

Explicação:

Vc pega o valor em porcentagem e divide pela massa atômica de cada elemento:

Fe= 56u

S= 32 u

O= 16 u

28/56= 0,5

24/32=0,75

48/16= 3 não precisa multiplicar por 2, pois a porcentagem já deu o valor de 2 átomos de Oxigênio.

Dívida todos os valores pelo MENOR valor encontrado que é 0,5.

0,5/0,5=1

0,75/0,5=1,5

3/0,5=6

Note que todos os números não são inteiros, então, todos serão multiplicado por um número inteiro positivo, no caso 2.

1*2=2

1,5*2=3

6*2=12

Fe2S3O12 mesmo que Fe2(SO4)3

Sulfato de ferro