Question

Quando reagimos alumínio, AL, com ácido sulfúrico H2SO4, produzimos sulfato de alumínio, AL2(SO4)3, e hidrogênio gasoso H2.

a) Qual o volume de hidrogênio gasoso que obteremos nas CNTP reagindo 108g de alumínio com ácido sulfúrico suficiente para o consumo total do metal?

b) Qual será a massa do sulfato de alumínio produzido nessas mesmas condições?

Answer 1

Equação balanceada:  $2Al+ 3H_{2} S O_{4} --\ \textgreater \ Al_{2} (S O_{4} )_{3} + 3H_{2}$

Mol H2SO4= 98g
Mol Al = 27g
Mol Al2SO4/3= 342g
Mol H2= 2g= 22,4L (CNTP) (Volume molar)

Como a relação Mol de reagentes e produtos= 2:3:1:1 temos:

2*27g (54g) Al reagem com 3*98g (294g) do ácido produzindo 1Mol de sulfato (342g) e 1Mol de hidrogênio (2g= 22,4L);

a)
Regra de três

 54g Al  --- 22,4L H
108g Al --- xL H

x= 22,4*10,8/64 ==> x= 44,8L de hidrogênio são produzidos

b)
Regra de três

 54g Al  --- 342g sulfato
108g Al --- xg sulfato

x= 342*10,8/54 ==> x= 684g de sulfato são produzidos