Question

Em uma dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação:
N2(g)+O2(g) -> <- 2NO(g)
No equilibrio valem, respectivamente, 0,8atm, 2atm e 1atm. Qual é o valor de Kp?

Answer 1

É só ver quais são os produtos e reagentes , dividir e substituir pelos valores dado.

Answer 2

Olá, tudo bem?

A constante de equilíbrio Kp é utilizada nas reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos.

Para uma reação genérica: aA + bB ↔ cC + dD, Kp é expresso da seguinte forma:

$Kp = \frac{[pC]^{c}.[pD]^{d}}{[pA]^{a}.[pB]^{b}}$

Onde p é a pressão parcial de cada substância no equilíbrio (produtos por reagentes).

Assim, temos que o valor de Kp para a reação N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g), dados os valores das pressões parciais será de:

$Kp = \frac{[NO]^{2}}{[N2].[O2]}$

$Kp = \frac{1}{0,8.2}$

$Kp = \frac{1}{1,6}$

$Kp = 0,625$

Kp = 0,625 atm