Question

O nitreto de silício é produzido através da reação entre o tetrahidreto de silício (SiH4) e a amônia (NH3) e a sua reação química pode ser representada pela equação: . Marque a alternativa que mostra, na ordem correta, os reagentes em excesso e limitantes dessa reação, se ambos os reagentes forem introduzidos com uma massa de 100 g. Dados: massas molares (em g/mol): Si = 28; H = 1; N = 14. Escolha uma:

Answer 1

Boa noite!

A reação entre o tetrahidreto de silício (SiH₄) e a amônia (NH₃) ocorre de acordo com a seguinte fórmula:

SiH₄ + 4NH₃ = SiN₄ + 8H₂

Onde a massa molecular do SiH₄ é de 32 g/mol e a da amônia é de 17 g/mol.

De acordo com a fórmula apresentada acima, 1 mol de SiH₄ reage com 4 mol de NH₃, ou seja 32 g de SiH₄ reagem com 68 g de NH₃. Reagente limitante é aquele que precisamos de uma maior quantidade para continuar a reação, visto que:

32 ⇒ 68
100 ⇒ x

x.32 = 68.100
x = 212,5

Para reagirmos 100 g de SiN₄ precisaríamos de pelo menos 212,5 g de NH₃ que neste caso é o nosso reagente limitante.

Quaisquer dúvidas deixe nos comentários, bons estudos.