Question

(Fuvest-SP) O besouro-bombardeiro espanta seus predadoresexpelindo uma solução quente. Quando ameaçado,em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosasde hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas,que promovem uma reação exotérmica, representada por:C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) *( C6H4O2(aq) + 2 H2O(L)O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado,considerando-se os processos:C6H4(OH)2(aq) *( C6H4O2(aq) + H2(g)ΔH0 = +177 kJ ∙ mol−1H2O(L) + 1/2 O2(g) *( H2O2(aq)ΔH0 = +95 kJ ∙ mol–1H2O(L) *( 1/2 O2(g) + H2(g)ΔH0 = +286 kJ ∙ mol–1Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre noorganismo do besouro éa) −558 kJ ∙ mol−1.b) −204 kJ ∙ mol−1.c) +177 kJ ∙ mol−1.d) +558 kJ ∙ mol−1.e) +585 kJ ∙ mol−1.6. (FGV-SP) Em um conversor

Answer 1

$Ol\'{a}$

$Equa\c{c}\~{a}o \ global \ da \ rea\c{c}\~{a}o \ que \ ocorre \ no \ organismo \ do \ besouro:$

$C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) \rightarrow C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)$

$Semi-rea\c{c}\~{o}es:$

$C6H4(OH)2(aq)\rightarrow C6H4O2(aq) + H2(g) \hspace*{7mm} \Delta H = +177 kJ.mol^{-1}\\ H2O(l) + \frac{1}{2} O2(g) \rightarrow H2O2(aq) \hspace*{21mm}\Delta H = +95 kJ.mol^{-1}\\ H2O(l) \rightarrow \frac{1}{2} O2(g) + H2(g) \hspace*{27mm} \Delta H = +286 kJ.mol^{-1}$


$Para\ chegarmos \ na \ equa\c{c}\~{a}o \ global$ $por \ meio \ das \ semi-rea\c{c}\~{o}es\ \'{e} \ necess\'{a}rio \ que \ os$ $reagentes \ das \ semi-rea\c{c}\~{o}es \ estejam \ do \ mesmo \ lado \ em \ rela\c{c}\~{a}o$ $aos \ da \ equa\c{c}\~{a}o \ global,\ assim \ como \ os \ produtos \ devem \ estar,$ $caso \ ainda \ n\~{a}o \ esteja, \ devemos \ realizar \ as \ mudan\c{c}as \ necess\'{a}rias,$ $lembrando \ que \ se \ invertermos \ uma \ rea\c{c}\~{a}o,$ $a \ sua \ entalpia \ mudar\'{a} \ o \ sinal:$

$C6H4(OH)2(aq)\rightarrow C6H4O2(aq) + \not{H2}(g) \hspace*{7mm} \Delta H= +177 kJ.mol^{-1}\\ H2O2(aq)\rightarrow H2O(l) + \dfrac{1}{2} \not{O2}(g)\hspace*{21mm} \Delta H= -95 kJ.mol^{-1}\\ \dfrac{1}{2} \notl{O2}(g) + \not {H2}(g)\rightarrow H2O(l) \hspace*{27mm} \Delta H= -286 kJ.mol^{-1}$

$Dessa \ forma, \ ao \ somarmos \ as \ semi-rea\c{c}\~{o}es,$   $resultar\'{a} \ na \ equa\c{c}\~{a}o \ global, agora \ aplicando \ a \ Lei \ de \ Hess,$ $temos \ que \ a \ entalpia \ da \ equa\c{c}\~{a}o \ global \ \'{e}$ $igual \ a \ soma \ das \ entalpias \ das \ semi-rea\c{c}\~{o}es:$


$\Delta H= 117+(-95)+(-286)\\ \Delta H= -204 kJ.mol^{-1}$

$C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)\rightarrow C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)$$\rightarrow \Delta H= -204 kJ.mol^{-1}\hspace*{1mm} \rightarrow <strong>Letra \hspace*{1mm}B$