Question

Sabendo que 12,6g de alumínio reagem completamente com Ácido sulfúrico calcule:
Al + H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + H2

A-)A massa de Ácido Suflurico consumida:

B-)A massa de Sulfato de alumínio produzida:

Answer 1

Equação balanceada:  $2Al+ 3H_{2} S O_{4} --\ \textgreater \ Al_{2} (S O_{4} )_{3} + 3H_{2}$

Mol H2SO4= 98g
Mol Al = 27g
Mol Al2SO4/3= 342g
Mol H2= 2g= 22,4L (CNTP) (Volume molar)

Como a relação Mol de reagentes e produtos= 2:3:1:1 temos:

2*27g (54g) Al reagem com 3*98g (294g) do ácido produzindo 1Mol de sulfato (342g) e 1Mol de hidrogênio (2g= 22,4L);

a)
Regra de três

 54g Al  --- 294g ácido
12,6g Al --- xg ácido

x= 294*12,6/54 ==> x= 68,6g de ácido são consumidos

b)
Regra de três

 54g Al  --- 342g sulfato
12,6g Al --- xg sulfato

x= 342*12,6/54 ==> x= 79,8g de sulfato são produzidos