Question

Preciso de um resuminho explicando as soluções químicas- conceitos e definições por favor

Answer 1

Soluções: misturas homogêneas de duas ou mais substâncias

Soluto: é o dissolvido
Solvente: é o que dissolve

Por exemplo, a água com sal. O sal é dissolvido na água, por isso é o soluto. A água é quem dissolve o sal, portanto é o solvente.

Regra da solubilidade:
Substâncias polares tendem à se dissolver em solventes polares. Substâncias apolares tendem à se dissolver em solventes apolares.
*Também enunciada como "semelhante" dissolve semelhante"

Isso explica porque a graxa e a água não formam uma mistura homogênea. A graxa é apolar, enquanto a água é polar.

Grau de solubilidade: quantidade de soluto máximo que pode ser botado numa solução
para que ele possa ser dissolvido

Recomendo que faça um teste. Vá colocando colheres de sal num copo de água e misturando. Chegará uma hora em que por mais que você misture, sempre sobrará sal no fundo.
Esse soluto que fica no fundo é chamado de precipitado.

-Solução saturada: a partir do momento em que atinge o grau de solubilidade

Curvas de solubilidade: como o grau de solubilidade depende da temperatura, ele mostra como esse raul muda conforme muda a temperatura.

Concentração comum: razão entre massa do soluto e volume da solução
C=M1/V

M1 é a massa de soluto e V o volume da solução

Molaridade: razão entre número de mols do solução é o volume da solução

Título: razão entre massa do soluto e massa total de solução

Fração molar: razão entre mols de soluto ou de solvente e mols da solução

Molalidade: razão entre mols de soluto e massa do solvente

Agora, o menos importante (por ser menos usado)..

Equivalente grama:
Em elementos químicos é a razão entre massa molar (em gramas) e a valência do elemento
Em ácidos é a razão entre a massa molar (em gramas) e a soma das valências dos Hidrogênio ionizaveis
Em bases é a razão entre a massa molar e a soma das valências das hidroxilas ionizaveis
Em sal é a razão entre a massa molar e a valência do cátion ou do anion
Em oxidantes e redutores é a razão entre a massa molar e a variação de seu nox (em módulo)

Número de equivalentes gramas é a razão entre a massa da substância e o seu equivalente grama

Normalidade: razão entre o número de equivalente grama do soluto e o volume da solução

*Não vou colocar as letrinhas. Cada um sabe melhor como se representa uma equação. O que importa mesmo é que em todas essas relações que passei você opte por usar gramas em unidades de massa e litros em unidades de volume. Daqui pra frente essa opção por unidades também vale.

Diluições: quando você acrescenta solvente à uma solução

Há também uma fórmula. Mas ela é a mesma da mistura de soluções de mesmo soluto:

C1V1+C2V2...CnVn=Cf.(V1+V2+...Vn)

No lado esquerdo estamos somando os produtos das concentrações pelo volume de cada solução misturada
No lado direito está a concentração final Cf da mistura e o volume final (que é a soma dos volumes das soluções misturadas)
Quando adicionamos solvente puro apenas (diluição) significa que estamos adicionando uma substância com concentração nula (sem soluto...É puro)

C1V1+C2V2=Cf(V1+V2)
C1V1+0.V2=Cf(V1+V2)
C1V1=Cf(V1+V2)

É esta é a fórmula usada para diluição. Os mesmos pensamentos podem ser feitos para molaridade e normalidade. A fórmula é a mesma, basta substituir a concentração pela molaridade ou pela normalidade da substância.

Soluções tituladas: tem normalidade conhecida
Volumetria: determina a concentração de uma solução pela medida do volume uma solução titulada

Quando misturamos uma solução titulada com outra:
VN=V'N'

Em que V' é N' é o volume e a normalidade da solução titulada
E que V e N é o volume e a normalidade da mistura