Question

Para a obtenção de gás nitrogênio em laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de amônio. Sabendo-se que a partir de 8,20 g de nitrito de amônio obteve-se 0,896 L de gás nitrogênio (CNTP), calcule o rendimento da reação

Answer 1

Boa Noite

NH4NO2 → N2 + 2 H2O

 

Segundo a relação estequiométrica da reação:

 

1 mol NH4NO2 --------------- 1 mol N2

64 g --------------- 22,4 L

3,2 g --------------- x

x = 1,12 L

Se o rendimento fosse 100% esse seria o valor, entretanto o rendimento da reação é de 80%, logo:

1,12 L --------------- 100%

0,896 L --------------- y

y = 80 %

obs: Estequiometria em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.

Answer 2

Resposta:

y=80%

Explicação: