Question

Na indústria, obtém-se o dióxido de enxofre por oxidação do enxofre ou da pirita de ferro (FeS2) com o oxigênio do ar (O2), em determinadas condições, conforme se mostra na equação balanceada a seguir. 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Na reação de 2 mol de FeS2 com suficiente oxigênio, a massa de SO2 produzida é de UFRN 2014 [ a ] 128 g. [ b ] 256 g. [ c ] 96 g. [ d ] 192

Answer 1

c 96g é a alternativa correta 

Answer 2

Por partes: Nessa equação temos 4mol de FeS₂₍s₎ produzindo 8mol de SO₂₍g₎ ou seja cada 1mol de FeS₂₍s₎ é produzido 2mol de SO₂₍g₎.

a massa de FeS₂ é igual a 120g/mol e a massa de SO₂ é 64g/mol.

Vc quer reagir 2mol de FeS₂ ou seja 240g e seria produzido 128g de  SO₂ se fosse uma proporção direta mas lembrando que 1 mol de FeS₂ produz 2mol de SO₂ vc vai ter 2mol de FeS₂ produzindo 4mol de SO₂ ou seja 4 vezes o valor da massa de SO₂ que é de 64g/mol. 
Então 2FeS₂ = 120g/mol
           4SO₂  = 64g/mol  
como quer saber a massa de SO₂ produzida basta multiplicar o valor da massa pelo número de mol ∴ 64g/mol ₓ 4mol = 256g de SO₂