Question

PUC-RJ A reação para formação do NOCl(g): 2 NO(g) + 1Cl₂ → 2 NOCl(g) foi estudada a 25º. Nessa temperatura e a partir se determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: P NOCl= 1,2atm; P NO= 5,0. 10ˉ² atm e P Cl₂= 3,0.10ˉ¹ a) Escreva a expressão para o Kp dessa reação. b) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25 ºC c) Utilizando o resultado do item b, calcule o Kc para essa reeação. Dado: R=0,082 l. atm. Kˉ¹.molˉ¹

Answer 1

Olá. Primeiramente, para resolver esse problema devemos ter a reação balanceada (que já foi dada no exercício):

2 NO(g) + 1Cl₂(g) → 2 NOCl(g)

Dessa forma, vamos resolver os itens que são pedidos:

A) O cálculo da constante Kp de uma reação, é a relação entre o produto das pressões parciais de cada gás dos produtos elevados pelos seus coeficientes da reação balanceada e o produto das pressões parciais de cada gás dos reagentes elevados pelos seus coeficientes da reação balanceada.

Assim, teremos:

Kp = $\frac{P(NOCl)²}{P(NO)² * P(Cl2)}$

B) Sabendo-se as pressões parciais de cada gás à temperatura de 25ºC, teremos:

Kp (25ºC) = $\frac{1,2²}{(0,05)² * (0,3)²}$

Kp (25ºC) = 6,4

C) Para calcular o Kc, utilizaremos a seguinte relação (deduzida a partir da equação de Clapeyron):

Kc = Kp . (R . T)^∆n     

Porém, devemos considerar duas coisas:

1) Vamos ter de utilizar a temperatura em K, e não em ºC. Sabemos que K = ºC + 273

Assim, temos que 25ºC = 25 + 273 = 298 K

2) O ∆n utilizado no cálculo é a variação do número de mols dos reagentes para os produtos, observando a reação. Podemos perceber que temos nos reagentes 3 mols de gases, enquanto que nos produtos temos 2 mols de gases. Dessa forma, houve variação de 1 mol de gases, então nosso ∆n = 1

Utilizando os dados na equação teremos:

Kc = 6,4 * (0,082 * 298)¹

Kc = 156,4

Espero ter ajudado ;)