Question

Um sólido desconhecido é dissolvido em para produzir uma solução límpida que conduz eletricidade. Uma segunda solução é adicionada provocando precipitação, com a decantação do precipitado observa-se que a primeira solução não conduz mais eletricidade. O que este experimento nos informa quanto às ligações químicas do sólido inicial? Como a procipitação interferiu na condutibilidade???

Answer 1

Pelo enunciado, percebemos que o sólido se dissolve, formando uma solução límpida que conduz eletricidade. Esse tipo de acontecimento, ocorre com compostos cuja ligação é iônica.

Assim, quando ocorreu a dissolução, o composto se dissociou originando cátions (carga positiva) e ânions (carga negativa), tornando assim a solução condutora de eletricidade. Ao se adicionar outra solução, provavelmente os átomos dessa solução reagiram com os íons livres na solução, formando um composto sólido que precipitou. O que explica a ausência de condutividade elétrica é a ausência desses íons livres na solução. 

Espero ter ajudado ;)