Question

O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, segundo a equação: 2 Aℓ (s) + Fe2O3 (s)  Aℓ2O3 (s) + 2 Fe (ℓ) Essa reação é altamente exotérmica, chegando a fundir o ferro que é formado e, por isso, ela é utilizada para soldas. Partindo-se de 123 g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a quantidade de ferro líquido formada é, aproximadamente:

Answer 1

Boa Noite

De acordo com a reação que foi dada no exercício,podemos perceber que 1 mol de óxido férrico ( Fe2O3) forma 2 mol de ferro( Fe ). 

As massa molares do Fe2O3 e do Fe é ,respectivamente, 159,7 g/mol e 56 g/mol . 

Com essas dados, podemos fazer a seguinte relação : 

159,7 g de óxido férrico ______ 2*56 g de ferro 
123 g de óxido férrico ________ x g de ferro 

x = 123*2*56 / 159,7 
x = 86 g de ferro ( aproximadamente ) 

Answer 2

caso tenha problemas para visualizar a resposta experimente abrir pelo navegador https://brainly.com.br/tarefa/12755172

$\sf{A\ell(s)+Fe_2O_3\longrightarrow A\ell_2O_3(s)+2Fe(\ell)}\\\sf{m_{Fe_2O_3}=2\cdot56+3\cdot16=160g/mo\ell}\\\sf{m_{Fe}=56g/mo\ell}\\\sf{160~g~de~Fe_2O_3\longrightarrow 112~g~de~Fe}\\\sf{123~g~de~Fe_2O_3\longrightarrow x}\\\sf{x=\dfrac{\diagup\!\!\!\!\!\!\!^7112\cdot123}{\diagup\!\!\!\!\!\!160_{10}}}\\\sf{x=\dfrac{861}{10}}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\tt{x=86,1~g}}}}}}$