Question

A combustão de 36,0 g de grafite (C) provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. Qual o rendimento da reação?

Answer 1

$C + O_{2} \rightarrow CO_{2}$

Número de mols é achado seguindo a fração:

$n = \frac{m}{MM}$

m = Massa em gramas
MM = Massa molar
MM do Carbono = 12g/mol

$n = \frac{36g}{12g/mol} = 3 mols$

Agora, acharemos a quantidade de mols de dióxido de carbono se tivéssemos uma reação com 100% de rendimento. (Sendo a proporção 1:1)

MM do Dióxido de Carbono = 44g/mol

$n = \frac{m}{MM}$

$3 = \frac{m}{44}$

$m = 132g$

Então, fazemos uma simples regra de três: $132g - 100\% \\ 118,8g - x \\ \\ \\ x = 90\%$

90% de rendimento

                   

Answer 2

C(s) + O2(g) -----------> CO2(g)  

12 g + 32 g -----------> 44 g  

Então:  

12 g de C --------------> 44 g de CO2  

36 g de C --------------> x g de CO2  

x = 132 g CO2  

Fazendo essa regra de 3, encontra-se o produto da reação total, por isso, deve-se fazer outra regra de 3:  

132 g ---------> 100%  

118,8 g ------> x  

x = 90%  

Então, sabe-se que a reação tem rendimento de 90%.