Question

O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 28Si 14 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que esse átomo tem número de massa a) 14 b) 16 c) 30 d) 32 e) 34

Answer 1

Silício tem número atômico 14 e número de massa 28. Isso quer dizer que ele tem 14 nêutrons (28-14); Ele é isótono (tem o mesmo nímero de neutrons) do enxofre que tem número atômico 16. Então o seu número de massa será 14 + 16 = 30

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

O átomo Si tem 14 prótons (Número Atômico) e 28 de massa.

O enunciado fala que Si é isótono (Tem o mesmo número de nêutrons) de S.

Para descobrir o número de nêutrons usamos a formula :

N= A - Z

N= 28 - 14

N= 14

O enunciado também fala que o S tem número atômico igual a 16. E quer descobrir o valor da massa.

Para descobrir o número da massa usamos a formula:

A = Z + N

A = 16 + 14

A = 30