Question

Em 900 mL de água destilada foram dissolvidos 0,5 mol de NaCl e 0,5 mol de KCl. A seguir, avolumou-se a solução a 1000 mL.
A concentração de Cl - em quantidade de matéria (mol L-1) da solução resultante é:
resposta é 1 mas eu queria entender ?

Answer 1

Vamos lá.

Para responder esse exercício, teremos que escrever a equação de dissociação desses dois sais que foram dissolvidos.

Cloreto de sódio:

NaCl   -->  Na+   +   Cl-

Cloreto de potássio:

KCl   -->   K+   +  Cl-

Podemos perceber que as duas equações se dissociam na proporção de 1 para 1. Ou seja, cada 1 mol de sal que se dissocia, há a formação de 1 mol de cátions e 1 mol de ânions.

Sendo assim, segundo a proporção, se dissolvermos 0,5 mol de NaCl, teremos a formação de 0,5 mol de Cl-. Da mesma forma, se dissolvermos 0,5 mol de KCl, teremos a formação de mais 0,5 mol de Cl-.

Assim, teremos um total de 0,5 + 0,5 = 1,0 mol de íons Cl- em um volume que foi completado para 1 litro. Assim, a concentração final desses íons Cl- é 1 mol/L.

Espero ter ajudado ;)