Question

Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 oC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:

• Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa. 

• Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. 

• Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. 

Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento

a

permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.

b

provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.

c

produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.

d

proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.

e

possibilita uma diminuição

Answer 1

Alternativa D

Pois a temperatura que é necessária para mudar a fase de qualquer substância depende da pressão que esta sendo aplicada nela, conforme a conhecida equação de Clapeyron.
No nível do mar, pressão normal, a temperatura de ebulição da água equivale a 100°C. Logo, dentro da seringa, quando o êmbolo for deslocado, a pressão externa diminui e, consequentemente, a água começa a ferver.