Question

C8H18 + O2 → CO2 + H2O
e) 100 g de CO2 equivale a quantos mols de CO2?
f) 20 t de C8H18 reage com 15 t de O2, qual o reagente em excesso e qual o reagente limitante? Qual o excesso de reagente? Apresente o cálculo.

Answer 1

Equação química balanceada: 2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O

e) Mol CO2= 32g   Regra de três:

32g --- 1Mol
100g -- xMol

x= 1*100/32  ==> x= 3,125 Mol de CO2 equivalem a 100g

f) Olhando a Eq vemos que 2Mol de gasolina reagem com 18 Mol de oxigênio, assim temos:

Mol C8H18= 114g ==> 2Mol= 2*114= 228g
Mol O2 = 32g ==> 18Mol= 18*32= 576g

Como na reação a massa de oxigênio é maior que a massa de gasolina e a questão diz que temos uma maior quantidade é de gasolina conclui-se que o reagente em excesso é a gasolina e o reagente limitante é o oxigênio (ao ser consumido todo o oxigênio ainda restará gasolina);

Calcular o excesso:

1) Quantidade de gasolina consumida por 15T de oxigênio:  (1Mol/g ==> 1Mol/T)
Regra de três  

576T (O) ----  228T (G)
15T (O) ----    xT(G)

x= 228*15/576 ==> x= 5,94T  15T de oxigênio reagem com 5,94T de gasolina;

2) Cálculo do excesso

20T-5,94= 14,06T é o excesso de gasolina na reação.