Question

Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2, calcule:

a) massa de ácido sulfúrico consumida;
b) massa de sulfato de alumínio produzida;
c) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.

Answer 1

Equação balanceada:  $2Al+ 3H_{2} S O_{4} --\ \textgreater \ Al_{2} (S O_{4} )_{3} + 3H_{2}$

Mol H2SO4= 98g
Mol Al = 27g
Mol Al2SO4/3= 342g
Mol H2= 2g= 22,4L (CNTP) (Volume molar)

Como a relação Mol de reagentes e produtos= 2:3:1:1 temos:

a)
2*27g (54g) Al reagem com 3*98g (294g) do ácido produzindo 1Mol de sulfato (342g) e 1Mol de hidrogênio (2g= 22,4L);
Regra de três

54g Al  --- 294g ácido
10,8g Al -- xg ácido

x= 294*10,8/54 ==> x= 58,8g de ácido são consumidos

b)
Regra de três

 54g Al  --- 342g sulfato
10,8g Al --- xg sulfato

x= 342*10,8/54 ==> x= 68,4g de sulfato são produzidos

c)
Regra de três

 54g Al  --- 22,4L H
10,8g Al --- xL H

x= 22,4*10,8/64 ==> x= 4,48L de hidrogênio são produzidos


 

Answer 2

Resposta:

se fosse com 108 como seria?

Explicação: